Analyse NTA (acide nitrilotriacétique)

L'acide nitrilotriacétique (NTA) est un type d'acide aminotricarboxylique. Il est constitué de cristaux prismatiques sous forme d'acide non dissocié. Il a un point de fusion de 241.5 degrés, sa solubilité dans l'eau à 22.5 degrés est de 1.28 mg/mL et le pH de la solution saturée est de 2.3.

L'acide nitrilotriacétique (NTA) clive les ions métalliques pour former des complexes solubles dans l'eau. C'est un agent chélateur important dans de nombreuses applications industrielles, ce qui signifie qu'il combine un composé chimique avec un métal pour former un complexe métallique. L'utilisation de phosphate dans les détergents à lessive est limitée dans certains pays, car elle provoque une prolifération de plancton et d'algues dans les lacs. Au lieu de cela, le sel trisodique est utilisé comme adjuvant avec sa capacité à chélater les ions calcium et magnésium.

L'acide nitrilotriacétique (NTA), d'autre part, est également largement utilisé dans le traitement de l'eau de chaudière pour éviter les dépôts minéraux. Il est utilisé dans la photographie, la production textile, la production de papier et de cellulose, les procédés de revêtement et de nettoyage des métaux dans une moindre mesure. Parce que l'acide nitrilotriacétique a un effet synergique sur la mobilisation du fer avec la desferrioxamine, il est recommandé comme chélateur thérapeutique pour l'empoisonnement au manganèse et pour le traitement de la surcharge en fer.

L'acide nitrilotriacétique (NTA) se retrouve dans l'environnement principalement en raison de son rejet dans les égouts. Il est facilement biodégradable et se dégrade sous certaines conditions par des réactions photochimiques et chimiques. Il est principalement décomposé par les micro-organismes par séparation carbone-azote avec formation d'intermédiaires tels que l'ammoniac, les produits finaux métaboliques sont le dioxyde de carbone, l'eau, l'ammoniac et le nitrate. Le taux de biodégradation est fortement influencé par l'acclimatation des micro-organismes, la température, la concentration d'oxygène dissous dans l'eau, la concentration de NTA et la dureté de l'eau. La plupart des complexes NTA-métal se dégradent rapidement.

L'acide nitrilotriacétique (NTA) se trouve dans l'eau potable sous forme de complexes métalliques plutôt que d'acide libre. L'analyse NTA nécessite des méthodes spécialisées et non routinières et n'est pas facile à surveiller régulièrement dans les sources d'eau potable. Les concentrations de NTA dans l'eau sont déterminées par séparation chromatographique en phase gazeuse avec un détecteur spécifique à l'azote. Il existe également des méthodes de polarographie, de colorimétrie et de chromatographie en phase gazeuse avec détection par ionisation de flamme pour la détection du NTA dans l'eau.

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