끓는점 테스트

끓는점은 순수한 유기 물질이 액체 상태에서 기체 상태로 변하는 온도입니다. 끓는점은 액체의 증기압이 액체를 둘러싼 외부 압력과 같아지는 온도입니다. 따라서 액체의 끓는점은 대기압에 따라 달라집니다. 외부 압력이 낮아지면 끓는점이 낮아집니다. 예를 들어 해수면에서 물의 끓는점은 100도이지만 고도 2000미터에서는 끓는점이 93도입니다.

끓는 것은 증발과 다릅니다. 증발은 모든 면에서 액체 압력이 충분하지 않아 액체 표면의 분자가 증기로 빠져나가는 모든 온도에서 발생하는 표면 현상입니다. 반대로 비등은 표면의 분자뿐만 아니라 액체의 모든 분자에 영향을 미칩니다. 거품은 액체의 분자가 증기로 변하기 때문에 형성됩니다. 물에서 형성된 기포는 물의 기상을 포함합니다. 기포는 압력이 덜 작용하기 때문에 표면에 가까워질수록 팽창합니다.

끓는점은 포화 온도라고도 합니다. 때때로 끓는점은 측정이 이루어지는 압력에 의해 정의됩니다. 표준 끓는점은 1bar 압력에서 끓는 온도로 정의됩니다. 정상적인 끓는점 또는 대기 끓는점은 액체의 증기압이 액체의 증기압과 같은 온도입니다.

즉, 비등은 액체에서 기체로의 상전이로 정의되며 일반적으로 액체가 끓는점까지 가열될 때 발생합니다. 끓는점에서 액체의 증기압은 표면에 작용하는 외부 압력과 같습니다.

액체가 가열되면 입자의 평균 운동 에너지가 증가합니다. 점점 더 많은 분자가 액체 표면에서 증기 상태로 빠져나가면서 증발 속도가 증가합니다. 결국 전체 액체의 분자가 증발하기에 충분한 운동 에너지를 갖는 지점에 도달합니다. 이 시점에서 액체가 끓기 시작합니다. 케이끓는점은 액체의 증기압이 표준 압력과 같은 온도입니다. 액체가 끓는점보다 낮으면 액체의 일부가 증발합니다. 그러나 물이 끓기 시작하면 액체의 몸체에 기포가 형성되기 시작합니다. 기포 내부의 증기압이 외부 대기압과 같을 때 기포가 액체 표면으로 올라와 터집니다. 이 과정이 일어나는 온도는 액체의 끓는점입니다.

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