Testes de pressão de vapor

A pressão de vapor é a pressão causada pela evaporação de líquidos. Três fatores comuns que afetam a pressão de vapor são a área de superfície, as forças intermoleculares e a temperatura. A pressão de vapor de uma molécula difere em diferentes temperaturas.

A pressão é a força média exercida por um gás, líquido ou material sólido sobre uma superfície. A pressão de vapor é a pressão de um vapor em equilíbrio termodinâmico com as fases condensadas em um recipiente fechado. Todos os líquidos e sólidos tendem a evaporar ou sublimar em um estado gasoso. Quando um líquido está em um recipiente fechado, há um equilíbrio entre a fase líquida e gasosa. Este equilíbrio existe independentemente da temperatura no interior do recipiente e da temperatura do líquido.

A pressão de vapor de uma substância é a pressão exercida pela parte gasosa da substância no recipiente em que se encontra. O fato de a pressão de vapor ser igual à pressão externa é importante quando se fala em temperaturas de ebulição em várias alturas. Em altitudes mais altas, a pressão é menor do que no nível do mar e, portanto, os líquidos fervem em temperaturas mais baixas.

As pressões de vapor dependem apenas da temperatura e nada mais. A pressão de vapor de um líquido não depende da quantidade de líquido no recipiente. Na mesma temperatura, ambas as amostras têm a mesma pressão de vapor. As pressões de vapor têm uma relação exponencial com a temperatura e sempre aumentam à medida que a temperatura aumenta. Quando um líquido está em ebulição, sua pressão de vapor é igual à pressão externa.

Evaporação e ebulição são dois termos usados ​​para expressar a mudança de fase de um líquido ou sólido. A evaporação é a mudança de fase de vapor de um líquido ou sólido. A ebulição causa uma mudança de fase de vapor de um líquido. A evaporação aumenta a pressão de vapor de um sistema fechado. O ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido evapora. Embora esses dois termos estejam relacionados, existem diferenças entre eles. A principal diferença entre pressão de vapor e ponto de ebulição é que a pressão de vapor é uma medida de pressão, enquanto o ponto de ebulição é uma medida de temperatura.

Substâncias com alta pressão de vapor à temperatura normal são consideradas voláteis. Enquanto a temperatura permanece constante, a pressão de vapor também permanece constante. Mas quando a temperatura aumenta, a energia cinética das moléculas do líquido aumenta e mais e mais moléculas são liberadas do líquido. Assim, a pressão de vapor também aumenta.

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