Testes de ponto de ebulição

O ponto de ebulição é a temperatura na qual uma substância orgânica pura muda da fase líquida para a fase gasosa. O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa ao redor do líquido. Portanto, o ponto de ebulição de um líquido depende da pressão atmosférica. À medida que a pressão externa diminui, o ponto de ebulição diminui. Por exemplo, o ponto de ebulição da água ao nível do mar é de 100 graus, mas a uma altitude de 2000 metros, o ponto de ebulição é de 93 graus.

A ebulição é diferente da evaporação. A evaporação é um fenômeno superficial que ocorre a qualquer temperatura, onde as moléculas na superfície de um líquido escapam na forma de vapor porque não há pressão suficiente do líquido para mantê-las no lugar. Em contraste, a ebulição afeta todas as moléculas do líquido, não apenas as da superfície. As bolhas se formam à medida que as moléculas do líquido se transformam em vapor. As bolhas de água contêm a fase vapor da água. As bolhas se expandem à medida que se aproximam da superfície porque a pressão exercida sobre elas diminui.

O ponto de ebulição também é conhecido como temperatura de saturação. Às vezes, o ponto de ebulição é definido pela pressão na qual a medição é feita. O ponto de ebulição padrão é definido como a temperatura de ebulição a 1 bar de pressão. O ponto de ebulição normal ou ponto de ebulição atmosférico é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de vapor do líquido.

Em outras palavras, a ebulição é definida como a transição de fase de líquido para gás, que geralmente ocorre quando um líquido é aquecido até seu ponto de ebulição. No ponto de ebulição, a pressão de vapor do líquido é a mesma que a pressão externa que atua em sua superfície.

À medida que um líquido é aquecido, a energia cinética média de suas partículas aumenta. A taxa de evaporação aumenta conforme mais e mais moléculas escapam da superfície do líquido para a fase vapor. Eventualmente, chega-se a um ponto em que todas as moléculas do líquido possuem energia cinética suficiente para evaporar. Nesse ponto , o líquido começa a ferver. O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão atmosférica padrão. Abaixo do ponto de ebulição, parte do líquido evapora. No entanto, quando a água começa a ferver, bolhas começam a se formar no interior do líquido. Quando a pressão de vapor dentro das bolhas se iguala à pressão atmosférica externa, as bolhas sobem à superfície do líquido e estouram. A temperatura na qual esse processo ocorre é o ponto de ebulição do líquido.

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