La pression de vapeur est la pression causée par l'évaporation des liquides. Trois facteurs communs qui affectent la pression de vapeur sont la surface, les forces intermoléculaires et la température. La pression de vapeur d'une molécule diffère à différentes températures.
La pression est la force moyenne exercée par un gaz, un liquide ou un matériau solide sur une surface. La pression de vapeur est la pression d'une vapeur en équilibre thermodynamique avec les phases condensées dans un récipient fermé. Tous les liquides et solides ont tendance à s'évaporer ou à se sublimer à l'état gazeux. Lorsqu'un liquide est dans un récipient fermé, il y a un équilibre entre la phase liquide et la phase gazeuse. Cet équilibre existe quelle que soit la température à l'intérieur du récipient et la température du liquide.
La pression de vapeur d'une substance est la pression exercée par la partie gazeuse de la substance sur le récipient dans lequel elle se trouve. Le fait que la pression de vapeur soit égale à la pression externe est important lorsqu'il s'agit de températures d'ébullition à différentes hauteurs. À des altitudes plus élevées, la pression est plus faible qu'au niveau de la mer et, par conséquent, les liquides bouillent à des températures plus basses.
Les pressions de vapeur ne dépendent que de la température et de rien d'autre. La pression de vapeur d'un liquide ne dépend pas de la quantité de liquide dans le récipient. A la même température, les deux échantillons ont la même pression de vapeur. Les pressions de vapeur ont une relation exponentielle avec la température et augmentent toujours à mesure que la température augmente. Lorsqu'un liquide bout, sa pression de vapeur est égale à la pression extérieure.
L'évaporation et l'ébullition sont deux termes utilisés pour exprimer le changement de phase d'un liquide ou d'un solide. L'évaporation est le changement de phase vapeur d'un liquide ou d'un solide. L'ébullition provoque un changement de phase vapeur d'un liquide. L'évaporation augmente la pression de vapeur d'un système fermé. Le point d'ébullition est la température à laquelle un liquide s'évapore. Bien que ces deux termes soient liés, il existe des différences entre eux. le différence clé entre la pression de vapeur et le point d'ébullition est que la pression de vapeur est une mesure de pression tandis que le point d'ébullition est une mesure de température.
Les substances à haute pression de vapeur à température normale sont considérées comme volatiles. Tant que la température reste constante, la pression de vapeur reste également constante. Mais lorsque la température augmente, l'énergie cinétique des molécules liquides augmente et de plus en plus de molécules sont libérées du liquide. Ainsi, la pression de vapeur augmente également.
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