Le point d'ébullition est la température à laquelle une substance organique pure passe de la phase liquide à la phase gazeuse. Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression extérieure entourant le liquide. Par conséquent, le point d'ébullition d'un liquide dépend de la pression atmosphérique. Lorsque la pression externe diminue, le point d'ébullition diminue. Par exemple, le point d'ébullition de l'eau au niveau de la mer est de 100 degrés, mais à une altitude de 2000 mètres, le point d'ébullition est de 93 degrés.
L'ébullition est différente de l'évaporation. L'évaporation est un phénomène de surface qui se produit à toute température : les molécules à la surface d'un liquide s'échappent sous forme de vapeur, car la pression du liquide est insuffisante pour les maintenir en place. À l'inverse, l'ébullition affecte toutes les molécules du liquide, et non seulement celles de la surface. Des bulles se forment lorsque les molécules du liquide se transforment en vapeur. Dans l'eau, les bulles contiennent de la vapeur d'eau. Elles se dilatent en approchant de la surface, car la pression qui s'exerce sur elles diminue.
Le point d'ébullition est également appelé température de saturation. Parfois, le point d'ébullition est défini par la pression à laquelle la mesure est effectuée. Le point d'ébullition standard est défini comme la température d'ébullition à une pression de 1 bar. Le point d'ébullition normal ou point d'ébullition atmosphérique est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression de vapeur du liquide.
En d'autres termes, l'ébullition est définie comme la transition de phase du liquide au gaz, qui se produit généralement lorsqu'un liquide est chauffé à son point d'ébullition. Au point d'ébullition, la pression de vapeur du liquide est la même que la pression externe agissant à sa surface.
Lorsqu'un liquide est chauffé, l'énergie cinétique moyenne de ses particules augmente. Le taux d'évaporation s'accroît à mesure que de plus en plus de molécules s'échappent de la surface du liquide pour passer à l'état gazeux. Finalement, on atteint un point où toutes les molécules du liquide possèdent suffisamment d'énergie cinétique pour s'évaporer. À ce stade , le liquide commence à bouillir. Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique. En dessous du point d'ébullition, une partie du liquide s'évapore. Cependant, lorsque l'eau commence à bouillir, des bulles se forment à la surface du liquide. Lorsque la pression de vapeur à l'intérieur des bulles atteint la pression atmosphérique extérieure, les bulles remontent à la surface et éclatent. La température à laquelle ce processus se produit est le point d'ébullition du liquide.
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