Pruebas de presión de vapor

La presión de vapor es la presión causada por la evaporación de líquidos. Tres factores comunes que afectan la presión de vapor son el área superficial, las fuerzas intermoleculares y la temperatura. La presión de vapor de una molécula difiere a diferentes temperaturas.

La presión es la fuerza media que ejerce un gas, líquido o material sólido sobre una superficie. La presión de vapor es la presión de un vapor en equilibrio termodinámico con las fases condensadas en un recipiente cerrado. Todos los líquidos y sólidos tienden a evaporarse o sublimarse a un estado gaseoso. Cuando un líquido está en un recipiente cerrado, existe un equilibrio entre la fase líquida y gaseosa. Este equilibrio existe independientemente de la temperatura dentro del recipiente y la temperatura del líquido.

La presión de vapor de una sustancia es la presión que ejerce la parte gaseosa de la sustancia sobre el recipiente en el que se encuentra. El hecho de que la presión de vapor sea igual a la presión externa es importante cuando se habla de temperaturas de ebullición a varias alturas. En altitudes más altas, la presión es menor que al nivel del mar y, por lo tanto, los líquidos hierven a temperaturas más bajas.

Las presiones de vapor dependen solo de la temperatura y nada más. La presión de vapor de un líquido no depende de la cantidad de líquido en el recipiente. A la misma temperatura, ambas muestras tienen la misma presión de vapor. Las presiones de vapor tienen una relación exponencial con la temperatura y siempre aumentan a medida que aumenta la temperatura. Cuando un líquido está hirviendo, su presión de vapor es igual a la presión externa.

La evaporación y la ebullición son dos términos que se utilizan para expresar el cambio de fase de un líquido o sólido. La evaporación es el cambio de fase de vapor de un líquido o sólido. La ebullición provoca un cambio de fase de vapor de un líquido. La evaporación eleva la presión de vapor de un sistema cerrado. El punto de ebullición es la temperatura a la que se evapora un líquido. Aunque estos dos términos están relacionados, existen diferencias entre ellos. La diferencia clave entre la presión de vapor y el punto de ebullición es que la presión de vapor es una medida de presión, mientras que el punto de ebullición es una medida de temperatura.

Las sustancias con alta presión de vapor a temperatura normal se consideran volátiles. Mientras la temperatura permanezca constante, la presión de vapor también permanece constante. Pero cuando aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas líquidas y se liberan más y más moléculas del líquido. Por lo tanto, la presión de vapor también aumenta.

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