Pruebas de punto de ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia orgánica pura pasa de la fase líquida a la fase gaseosa. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa que rodea al líquido. Por lo tanto, el punto de ebullición de un líquido depende de la presión atmosférica. A medida que disminuye la presión externa, disminuye el punto de ebullición. Por ejemplo, el punto de ebullición del agua al nivel del mar es de 100 grados, pero a 2000 metros, el punto de ebullición es de 93 grados.

La ebullición es diferente de la evaporación. La evaporación es un fenómeno superficial que ocurre a cualquier temperatura, donde las moléculas de la superficie de un líquido se evaporan debido a que la presión del líquido es insuficiente para retenerlas. En cambio, la ebullición afecta a todas las moléculas del líquido, no solo a las de la superficie. Se forman burbujas cuando las moléculas del líquido se convierten en vapor. Las burbujas en el agua contienen la fase gaseosa del agua. Las burbujas se expanden al acercarse a la superficie debido a que la presión que actúa sobre ellas disminuye.

El punto de ebullición también se conoce como temperatura de saturación. A veces, el punto de ebullición se define por la presión a la que se realiza la medición. El punto de ebullición estándar se define como la temperatura de ebullición a 1 bar de presión. El punto de ebullición normal o punto de ebullición atmosférico es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión de vapor del líquido.

En otras palabras, la ebullición se define como la transición de fase de líquido a gas, que generalmente ocurre cuando un líquido se calienta hasta su punto de ebullición. En el punto de ebullición, la presión de vapor del líquido es la misma que la presión externa que actúa sobre su superficie.

Al calentar un líquido, la energía cinética promedio de sus partículas aumenta. La tasa de evaporación se incrementa a medida que más moléculas escapan de la superficie del líquido hacia la fase gaseosa. Finalmente, se alcanza un punto en el que todas las moléculas del líquido tienen suficiente energía cinética para evaporarse. En este punto , el líquido comienza a hervir. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica estándar. Por debajo del punto de ebullición, parte del líquido se evapora. Sin embargo, cuando el agua comienza a hervir, se forman burbujas en su interior. Cuando la presión de vapor dentro de las burbujas es igual a la presión atmosférica externa, las burbujas ascienden a la superficie del líquido y estallan. La temperatura a la cual ocurre este proceso es el punto de ebullición del líquido.

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