Análisis de la relación de isótopos estables

El análisis de la relación de isótopos estables utiliza isótopos de ciertos elementos naturales. Un isótopo es un átomo del mismo elemento químico que tiene el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Los isótopos del mismo elemento tienen masas ligeramente diferentes. Para el análisis de la proporción de isótopos estables sólo se utilizan isótopos estables, es decir, no radiactivos.

Los isótopos estables tienen una abundancia natural, pero los procesos físicos que favorecen a un isótopo sobre otro dan como resultado el enriquecimiento de un isótopo en comparación con otro. En presencia de oxígeno e hidrógeno, los isótopos más ligeros se evaporan más fácilmente, y cuando llueve, los más pesados ​​se acumulan primero. En plantas y animales, se mide este enriquecimiento o agotamiento de un isótopo con respecto a otro. Las muestras de prueba se evalúan para verificar su consistencia, por ejemplo, con muestras de referencia de origen conocido.

La información sobre dónde crecieron las personas y qué consumieron se puede entender a partir de los huesos. Los arqueólogos utilizan el análisis isotópico para determinar los movimientos de población y los patrones de dieta a partir de rastros químicos en restos humanos antiguos. El análisis de isótopos estables, el estudio de elementos en materiales arqueológicos, proporciona información sobre el clima, la nutrición y los orígenes geográficos de los huesos y otros materiales.

En el análisis de isótopos estables, se examinan los isótopos de diferentes elementos, es decir, átomos con exceso o ausencia de neutrones. A diferencia de los isótopos inestables como el carbono-14, que se descomponen con el tiempo, los isótopos estables nunca se descomponen. Hay más de 250 isótopos estables conocidos, y 82 de los primeros 80 elementos de la tabla periódica los tienen. Tanto los compuestos orgánicos como los inorgánicos contienen estos isótopos, y sus proporciones relativas entre sí son como una especie de firma. Los isótopos de carbono ayudan a fechar objetos antiguos.

Los rastros isotópicos son sumamente útiles para los investigadores. Por ejemplo, las plantas absorben isótopos estables de carbono-12 y carbono-13 de la atmósfera, los cuales mantienen una proporción constante. Esta proporción se transfiere a las plantas a través del suelo y el agua que absorben. Durante la fotosíntesis, la cantidad de agua, la luz solar y otros factores alteran la proporción de isótopos de carbono en las plantas.

Las categorías de proporción de carbono para la fotosíntesis de las plantas les dicen a los investigadores algo sobre dónde se plantan las plantas y qué condiciones ambientales soportan. Por el contrario, el análisis de la cantidad de carbono en los dientes y huesos de los animales muestra la proporción de isótopos de carbono que se encuentran en las plantas que consumen.

Nuestra organización también brinda servicios de análisis de relaciones de isótopos estables con su personal capacitado y experto y equipos tecnológicos avanzados, entre los numerosos estudios de prueba, medición, análisis y evaluación que brinda a empresas de diversos sectores.