BASF, la plus grande entreprise chimique au monde, possède un vaste portefeuille de produits comprenant des produits chimiques, des plastiques, des pigments, des mélanges-maîtres, des additifs, des dispersions, des polyuréthanes, etc. Ces types de codes produits indiquent généralement des qualités internes ou spécifiques au client, telles que :
Les mélanges maîtres contiennent généralement des colorants, des stabilisateurs UV, des agents antistatiques, des retardateurs de flamme ou des auxiliaires de traitement (par exemple, des élastostats pour les polyuréthanes thermoplastiques antistatiques ou d'autres gammes fonctionnelles) sous des marques dérivées d'anciennes divisions de pigments ou de plastiques.
La norme BASF SM02001EE concerne la détermination volumétrique de la concentration en chlorure d'ammonium. Selon cette norme,
Le chlorure d'ammonium est un sel cristallin blanc largement utilisé dans les engrais, les produits pharmaceutiques et la chimie analytique. En solution aqueuse, il se comporte comme un sel faiblement acide en raison de l'hydrolyse partielle de l'ion ammonium. L'ion ammonium étant un acide très faible, le titrage acido-basique direct du chlorure d'ammonium par une base forte telle que l'hydroxyde de sodium est impossible, ce qui conduit à un point d'équivalence indéterminé.
La méthode volumétrique standard pour déterminer la concentration (ou le pourcentage de pureté) du chlorure d'ammonium utilise un titrage acido-basique indirect faisant intervenir la réaction du formaldéhyde. Cette approche transforme le système ammonium faible en un acide plus fort, qui peut être titré avec précision.
En principe, le chlorure d'ammonium réagit avec le formaldéhyde neutralisé pour former de l'hexaméthylènetétramine, libérant une quantité d'acide chlorhydrique équivalente à celle du chlorure d'ammonium initial. L'acide ainsi formé (un acide fort) est ensuite titré avec une solution titrée d'hydroxyde de sodium, en utilisant la phénolphtaléine comme indicateur. Le point d'équivalence est l'apparition d'une coloration rose pâle persistante.
Cette méthode est largement utilisée dans l'analyse pharmaceutique (par exemple, la détermination d'échantillons de chlorure d'ammonium) et le contrôle de la qualité.
Les réactifs nécessaires sont les suivants :
Au cours de ce procédé, la standardisation est généralement effectuée avec de l'acide oxalique ou du phtalate acide de potassium. Par exemple, environ 0,63 g d'acide oxalique dihydraté sont pesés avec précision, dissous dans de l'eau distillée et transférés dans une fiole jaugée de 100 mL. 20 mL de cette solution sont prélevés à la pipette et titrés avec de l'hydroxyde de sodium jusqu'à l'obtention d'une coloration rose, révélée par la phénolphtaléine.
Lors de la préparation et du titrage de l'échantillon, environ 0,1 à 0,2 g de chlorure d'ammonium sont pesés avec précision et transférés dans un erlenmeyer de 250 mL. Ils sont dissous dans 20 à 30 mL d'eau distillée. On ajoute ensuite 5 à 10 mL d'une solution de formaldéhyde neutralisée. Si nécessaire, on complète avec 20 mL d'eau distillée. On ajoute 2 à 3 gouttes de phénolphtaléine. Le titrage est immédiatement effectué avec une solution titrée d'hydroxyde de sodium 0,1 M, prélevée à la burette, jusqu'à l'obtention d'une coloration rose pâle persistante (point d'équivalence). Le volume d'hydroxyde de sodium utilisé est noté. L'opération est répétée pour vérifier la précision du titrage (généralement 2 à 3 titrages).
Cette méthode volumétrique fournit des résultats précis et fiables pour la détermination de la concentration de chlorure d'ammonium dans les échantillons et constitue une technique standard dans de nombreuses directives de laboratoire et pharmacopées.
La méthode au formaldéhyde (méthode à l'hexamine ou méthode alcalimétrique indirecte) est nécessaire pour la détermination volumétrique précise de la concentration en chlorure d'ammonium, car le titrage acido-basique direct du chlorure d'ammonium par l'hydroxyde de sodium n'est ni pratique ni précis. En effet…
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